Informatics Educational Institutions & Programs

Nu confundați cu Concentrație molală.

Concentrația molară este raportul dintre cantitatea (moli) unui component dintr-un amestec și volumul amestecului. Se notează cu C(i) sau C_i pentru un component oarecare i. Este o mărime dependentă de temperatură datorită dependenței de temperatură.

Gradientul concentrației apare în formula fluxului difuzional de substanță din legile lui Fick.

Formula folosită pentru calculul concentrației molare este următoarea:

\ C_{i}={\frac {n_{i}}{V}}

Unități de măsură

Unitatea de măsură în Sistemul internațional de unități este kmol/m³. O unitate uzuală e mol/l.

Proprietăți

Suma concentrațiilor

{\frac {\rho }{\bar {M}}}=c=\sum _{i}c_{i}\,

Dependența de temperatură

Concentrația molară este o mărime dependentă de temperatură prin intermediul volumului. Pe intervale mici de temperatură dependența e:

c_{i}={\frac {c_{i,T_{0}}}{1+\alpha \Delta T}},

unde $c_{i,T_{0}}$ e concentrația molară la o temperatură de referință, $\alpha$ e coeficientul de dilatare termică al amestecului.

Relația cu volumele molare parțiale

Concentrațiile molare ale componenților soluției apar în produs cu volumele molare parțiale:

1=\sum _{i}c_{i}\cdot {\bar {V_{i}}}

Reiese din egalitatea volumelor parțiale $V=\sum _{i}{\bar {V_{i}}}^{0}$ cu volumul molar al soluției prin împărțirea cu volumul molar:

V=\sum _{i}n_{i}\cdot {\bar {V_{i}}}=\sum _{i}m_{i}\cdot {\bar {v_{i}}}

Volumul soluției se poate exprima și in funcție de volumele specifice parțiale:

{\tilde {V}}=\sum _{i}x_{i}\cdot {\bar {V_{i}}}

Mărimi înrudite

Concentrația numerică

Concentrația masică

Relația între concentrația molară și concentrația masică este:

{\tilde {\rho _{i}}}=C_{i}\cdot M_{i}

Această relație poate fi demonstrată prin împărțirea la volumul amestecului (soluției) a relației dintre masa și cantitatea (moli) unui component din amestec (soluție).

\rho _{i}={\frac {m_{i}}{V}}={\frac {n_{i}\cdot M_{i}}{V}}={\frac {n_{i}}{V}}\cdot M_{i}=C_{i}\cdot M_{i}

Fracția masică

w_{i}={\frac {c_{i}M_{i}}{\rho }}

Fracția molară

x_{i}=c_{i}\cdot M/\rho

Raport molar

Molalitatea (Concentrație molală)

b_{2}={\frac {c_{2}}{\rho -c_{2}\cdot M_{2}}}\,

b_2 molalitatea solventului, ro densitatea, M masa molară solutul are indicele 2.

Pentru soluții multisolut, conversia este:

b_{i}={\frac {c_{i}}{\rho -\sum c_{i}\cdot M_{i}}}\,

Fracția volumică

Concentrația volumică

Gradient

Gradientul apare în legile lui Fick.

Vezi și

Bibliografie

G.C. Moisil Termodinamica Editura Academiei RSR București 1988
Bazil Popa și colab. Manualul inginerului termotehnician (MIT), vol. 1, București: Editura Tehnică, 1986
A. Badea, A. Leca ș.a. Transfer de căldură și masă în instalațiile industriale, Editura Tehnică, 1982

Legături externe

Institutul Național de Metrologie
Biroul Român de Metrologie Legală Arhivat în 30 octombrie 2007, la Wayback Machine.